下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：

B．苯分子的比例模型：

C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

D．溴化銨的電子式：

 

D

【解析】溴化銨是離子化合物，除銨根要加括號(hào)外，溴離子也要加括號(hào)，且Br-要達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是        

A．當(dāng)V＝0時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當(dāng)V＝5時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝15時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是 

 

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－=＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．⑦ D．②⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C．K與生成物的濃度有關(guān)

D．K與溫度有關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是

①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol

④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z? 　

A.①②                 B.②③                 C.③④                 D.①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8 ℃，熔點(diǎn)－116 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

(2)B中試劑a應(yīng)選用 (填字母序號(hào))。

a．CCl4 b．飽和NaCl溶液

c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為 Cl2＋ Na2CO3＋ = NaHCO3＋ NaCl＋ Cl2O

(4)對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

 

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。

步驟三：

 

步驟四：

則證明固體中含有NaCl。

 

 

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