19．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體10.0 g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd（填字母），并在下圖丙中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)C（填字母）．
附表　砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105

分析 （1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；
（2）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在加水振蕩與定容之間；
（3）根據(jù)m=cVM計(jì)算所需的氫氧化鈉的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼．

解答 解：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在④到⑤之間，故選C；
（3）配制500mL0.5mol•L-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；
由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇C，
故答案為：10.0；cd；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會(huì)選擇砝碼使用游碼，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇．已知H2的燃燒熱為：△H=-285.8kJ/mol，又知：H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（g）△H=-87.9KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）
已知類(lèi)推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)想通過(guò)如圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)．
Ⅱ．某同學(xué)想通過(guò)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
①先打開(kāi)分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃．
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假設(shè)2成立，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3的實(shí)驗(yàn)步驟如表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①滴加入過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1887年，英國(guó)人赫勒森（Wilhelm Hellesen）發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個(gè)龐大的家族，種類(lèi)達(dá)100多種．應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．電池工作一段時(shí)間后，電池內(nèi)存在7 種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)NH4+向正極（填“正極”、“負(fù)極”）移動(dòng)．
（2）完成并配平該氧化還原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）普通鋅一錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是使反應(yīng)面積增大，提高放電效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向A1C13溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
C．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（　�。�
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br

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同步練習(xí)冊(cè)答案