5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

分析 A、放電時(shí)，鋁是負(fù)極失電子；
B、充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；
C、放電時(shí)，正極上AlCl4-進(jìn)入溶液；
D、充電時(shí)，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，正極上AlCl4-進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過(guò)3mol電子，負(fù)極減少27g，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無(wú)任何變化，再加入BaCl2（aq），產(chǎn)生白色沉淀，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中一定含有SO42-
B．無(wú)色溶液中一定含有Ag+
C．無(wú)色溶液中一定同時(shí)含有SO42-和Ag+
D．無(wú)色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡時(shí)吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n（H2O）=1.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會(huì)產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過(guò)程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)偏高．
②計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計(jì)算過(guò)程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關(guān)系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有反應(yīng)：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子
D．C 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列情況一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①膽礬晶體在空氣中失水風(fēng)化  
②導(dǎo)電  
③燃燒  
④煤的干餾  
⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷  
⑥工業(yè)制氧氣  
⑦久置氯水變成無(wú)色   
⑧分餾   
⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺  
⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．
A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．40℃時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體
B．20℃飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%
C．a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等
D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純

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