已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

  H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)


A　[解析] H2O2的分解反應主要由慢反應決定，且I－濃度越大反應速率越快，A項正確；合并題中兩反應，可知I－為催化劑，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；1 mol H2O2分解時反應熱為－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C項錯誤；根據(jù)化學計量數(shù)關系可確定v(H2O2)＝ v(H2O)＝ 2v(O2)，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子可又被3mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是(　　)

A．CH≡CH                               B．CH3——CH3

C．CH≡C-CH3                            D．CH2=C(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。

②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________________________________________。

(2)利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是____________________________________________________(寫出1條即可)。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：

NONO2N2

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________；若生成11.2 L N2(標準狀況)，則消耗ClO2________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH為(　　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質                                                        　

    A．鋅粉           B．鎂粉           C．鐵粉           D． 鋁粉

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