Question

（1）已知反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等；
（2）被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)方程式計算生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算被氧化氨氣的體積．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：，化合價降低元素Cr對應(yīng)的產(chǎn)物CrCl₃是還原產(chǎn)物，化合價升高元素Cl對應(yīng)的產(chǎn)物Cl₂ 是氧化產(chǎn)物，
答：“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物為Cl₂，還原產(chǎn)物為CrCl₃；
（2）被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×

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=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計算與電子轉(zhuǎn)移表示方法等，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意能熟練用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．