Question

10．25℃時將0.02mol/L Ba（OH）₂溶液100mL和0.01mol/L H₂SO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�

• A． pH=13
• B． pH=2
• C． 由水電離出的c（H⁺）=0.01 mol/L
• D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.005 mol/L

Answer 1

分析 100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×2×0.1L=0.002mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；堿性溶液中的氫離子是水的電離，據(jù)此計算出水電離的氫離子濃度；氫氧化鋇與硫酸按照2：1反應，反應后氫氧化鋇過量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中氫氧化鋇的濃度．

解答 解：100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×2×0.1L=0.002mol，
A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.004mol-0.002mol}{0.1L+0.1L}$=0.01mol/L，溶液的pH=12，故A錯誤；
B．根據(jù)A的計算結果可知，反應后的溶液的pH=12，故B錯誤；
C．堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為為1.0×10^-12 mol•L^-1，故C錯誤；
D．反應后氫氧化鋇過量，則混合液中氫氧化鋇的濃度為：$\frac{0.02mol/L×0.1L-0.01mol×0.1L}{0.1L+0.1L}$=0.005mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，選項D混合后溶液的體積增大了一倍，生成的氫氧化鈉的濃度減小一半，為易錯點．