【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

【答案】A

【解析】

原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，由在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖可知a為負極，b為正極。

A．電極a為負極，發(fā)生氧化反應，反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋，A正確；

B．原電池中電子由負極沿導線流向正極，電子不能在電解質(zhì)中通過，B錯誤；

C．1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣吸收熱量為316kJ，C錯誤；

D．原電池中電流由正極沿導線流向負極，故負載中電流的方向自下而上，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時，在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=bkJ/mol(a＜0)

已知B比A更穩(wěn)定，且產(chǎn)物A、B在混合物中的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。

(1)發(fā)生反應I、Ⅱ的同時，還有反應A轉(zhuǎn)化為B，且焓變?yōu)?/span>△H'。則△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①從反應開始至20 min時生成B的平均速率v(B)=____；

②反應至20 min時CH3-C≡C-CH3的轉(zhuǎn)化率=____；

③在T℃時，反應I的平衡常數(shù)為____。

(3)T℃時，E1和E2分別代表反應I，Ⅱ的正反應活化能。

①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

②試從反應方向的角度分析，20 min后A的物質(zhì)的量減小的原因____

(4)其它條件相同時，測出生成A、B 的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色

ⅱ．溶液變藍

Ⅱ

ⅰ．溶液保持無色

ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。

① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現(xiàn)象是______。

（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。

③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（ ）

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.相同壓強下，沸點：

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案