海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被稱為“海洋元素”的是（　�。�
A、氯B、溴C、鈉D、鎂
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美稱．
解答： 解：地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱．
故選B．
點評：本題考查鹵素知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難道不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學模擬工業(yè)上以烴A為原料合成對苯二甲酸酯M的原理設計如下流程：

請回答下列問題：
（1）烴A有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且只有一個支鏈的同分異構體的名稱是
 
．
（2）反應類型：反應⑤
 
．
（3）反應③的條件是
 
．
（4）D中含氧官能團的名稱為
 
，D的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（5）寫出下列反應的化學方程式：反應②
 
；反應④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性
鋅錳電池		圖Ⅱ鉛硫
酸蓄電池		圖Ⅲ鋁箔的腐蝕圖Ⅳ銀鋅
紐扣電池
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B、圖Ⅱ所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應為：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變             
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1
（4）下列措施中能使（3）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g），使體系總壓強增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平衡反應速率為
 
．
②100℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減小
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體這些氣體與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60mLB、40mL
C、30mLD、15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應式：
負極：
 
，正極：
 
．
（2）乙池中負極為
 
，正極發(fā)生
 
反應，總反應離子方程式為
 
．
（3）如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出
 
活動性更強，而乙會判斷出
 
活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到的結(jié)論是
 
．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過程如下：

步驟①中的是一種酯類物質(zhì)，回答下列問題：
（1）I的化學式
 
，下列關于I的說法正確的是
 

A．屬于酚類         B．屬于醇類      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構體在一定條件下可相互反應生成，這兩種同分異構體的結(jié)構簡式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應類型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過程是
 
銀鏡反應的方程式為
 
．

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