Question

已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量．反應(yīng)方程式分別為2C（s）+O₂（g）（不足）

點(diǎn)燃  .

2CO（g）；  2CO（g）+O₂（g）（充足） 

點(diǎn)燃  .

2CO₂（g）在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
• B、56gCO和32gO₂所具有的總能量一定高于88gCO₂所具有的總能量
• C、12gC和32gO₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量
• D、將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO放出的熱量多

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、12gC和16g的氧氣的能量總和一定高于28gCO所具有的能量；
B、2CO（g）+O₂（g）（充足）

點(diǎn)燃  .

2CO₂（g）是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO₂所具有的總能量一定高于88gCO₂所具有的總能量；
C、碳在氧氣中完全燃燒是放熱反應(yīng)，所以12gC和32gO₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量；
D、將相同質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量．

解答： 解：A、12gC和16g的氧氣的能量總和一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、2CO（g）+O₂（g）（充足）

點(diǎn)燃  .

2CO₂（g）是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO₂所具有的總能量一定高于88gCO₂所具有的總能量，故B正確；
C、碳在氧氣中完全燃燒是放熱反應(yīng)，所以12gC和32gO₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量，故C正確；
D、將相同質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO放出的熱量多，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，比較容易．