下列表示方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2molAl
B、3mol氧
C、4molH2SO4
D、5molNe
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．2molAl表示鋁原子的物質(zhì)的量為2mol；
B．沒(méi)有指明微粒的具體名稱(chēng)；
C．4molH2SO4，表示硫酸分子的物質(zhì)的量為4mol；
D．5molNe表示氖原子的物質(zhì)的量為5mol．
解答： 解：A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，2molAl表示鋁原子的物質(zhì)的量為2mol，表示方法合理，故A正確；
B．3mol氧，沒(méi)有指明是氧氣分子還是氧原子，該表示不規(guī)范，故B錯(cuò)誤；
C．4molH2SO4，表示硫酸分子的物質(zhì)的量為4mol，表示方法合理，故C正確；
D．5molNe指明微粒為氖原子，該符號(hào)表示氖原子的物質(zhì)的量為5mol，表示方法合理，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，考查學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大，注意明確用物質(zhì)的量表示粒子的方法必須指明表示何種微粒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、精煉銅時(shí)的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
SO
2-
4
+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、1 L 0.5 mol/L稀硫酸與1 L 1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病．下列關(guān)于兩種常見(jiàn)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2
B、克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
C、克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D、萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按碳的骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、屬于鏈狀化合物
B、屬于芳香化合物
C、屬于脂環(huán)化合物
D、屬于酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、只生成白色沉淀
B、既有氣泡產(chǎn)生，又生成紅褐色沉淀
C、既有氣泡產(chǎn)生，又生成白色沉淀
D、無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的陽(yáng)離子有（　�。�
A、Na+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
B、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C、根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質(zhì)的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱(chēng)�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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