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【題目】1980年，古迪的夫發(fā)明了鈷酸鋰材料，這種材料的結構可以使鋰離子在其中快速移動。以LiCoO2作電極材料的鋰離子電池在充、放電時的微觀粒子變化如圖所示，下列說法正確的是

A.LiCoO2是電池的負極材料

B.充電時，LiCoO2電板的電勢低于石墨電極

C.充電時，陽極發(fā)生的反應是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放電時，當1mol電子轉移，則石墨電極質量減少7g

【答案】D

【解析】

A.觀察鋰離子電池在充、放電時的微觀離子變化圖可知，放電時Li+移向左側的LiCoO2，故LiCoO2為電池的正極，故A錯誤；

B.根據(jù)電流由高電勢流向低電勢知，LiCoO2電極的電勢高于石量電極，故B錯誤；

C.充電時陽極發(fā)生氧化反應，應該失電子，故C錯誤；

D.放電時當每轉移1mol電子，石墨電極脫嵌1molLi+，質量減少7克，故D正確；

故答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反應的活化能小于第三步反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar] ___；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是____。

②NH4+空間構型為____，與其鍵合方式相同且空間構型也相同的含硼陰離子是_____ 。

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為 ___；含有三個五元環(huán)，畫出其結構：_______________。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]為白色片狀晶體，熔點為171℃。下列說法正確的是___填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的鍵角為120° B.硼酸分子中存在σ鍵和π鍵

C.硼酸晶體中，片層內存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵

(4)2019年11月《EurekAlert》報道了鉻基氮化物超導體，其晶胞結構如圖所示：

由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構成的該化合物的化學式為 ___。

(5)CrB2的晶胞結構如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 ___gcm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國的稀土資源十分豐富，有開采價值的儲量居世界第一。某實驗小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設計如圖所示流程：

已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬陽離子

Fe3+

Ce3+

Al3+

開始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價為______，濾渣1的化學式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學方程式是____________。

(3)酸浸時產生氣體2的離子反應方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進行操作I，簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產品純度測定：準確稱取CeCl3產品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復3次實驗，標準液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質量分數(shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出)：

回答下列問題：

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中，既能加快反應速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達到化學平衡狀態(tài)，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍。則：

①下列敘述可說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成

②t分鐘內v(H2)=_______。

③T℃下該反應的K=___________(列出計算式即可)。

④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質的量的N2和等物質的量的H2進行合成氨反應，均反應1小時、測得N2的轉化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點中達到化學平衡狀態(tài)的點有_________，乙裝置中N2轉化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國科學家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式：_________。

(2)已知1，3-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1，3-環(huán)己二烯_____________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(3)苯的凱庫勒式不能解釋的事實是______(填字母)。

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與 H2發(fā)生加成反應

c.溴苯沒有芳香族類同分異構體

d.鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是__________，故苯分子既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應。

(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色；甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深

C.合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

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