對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．
牙膏 某兒童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物）
 
 
 
（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑屬于
 
（填“易溶”或“難溶”）物．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及所屬的基本反應(yīng)類型：①
 
；反應(yīng)類型
 
．
②
 
；反應(yīng)類型
 
．③
 
；反應(yīng)類型
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；
（2）摩擦劑是為了摩擦用的，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
（3）據(jù)反應(yīng)流程圖分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)方程式及判斷反應(yīng)類型．
解答： 解：（1）氫氧化鋁既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；
故答案為：
兩面針兒童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中華透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
類別（酸、堿、鹽、氧化物） 兩性氫氧化物 鹽 氧化物
；
（2）氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅都是難溶于水的物質(zhì)，牙膏摩擦劑是為了摩擦用的，應(yīng)該難溶于水；
故答案為：難溶；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+CaO，一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)；生石灰即氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；石灰水的主要成分氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：①CaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+CaO　分解反應(yīng)；②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反應(yīng)；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　復(fù)分解反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別、溶解性、方程的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類型的判斷，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成及性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　　）
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？
 
．
（5）通常把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 N-H N-N O═O N≡N O-H
鍵能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫(xiě)出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=
 
，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），寫(xiě)出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號(hào)）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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