Question

將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液．測得該溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=2：1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：5
• C、7：2
• D、5：2

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，
則可設ClO^-為2mol，ClO₃^-為1mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應為7mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為7mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為7mol：3mol=7：3，
則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為7mol：2mol=7：2，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．