下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、鈉投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸的反應(yīng)   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+；
C．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式；
D．硫酸根和鋇離子、氫氧根和銅離子在溶液中均發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，該反應(yīng)屬于（　�。�
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A、①③⑦B、②③⑥
C、③⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（　�。�
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 20 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 30 16 14
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A 工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5
B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二
E 通常情況下，E無正價，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物
F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G G單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
（1）A元素在周期表中的位置
 
．
（2）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）
 
．
（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價陽離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請書寫該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請寫出M實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見有機(jī)物，請寫出一種符合要求有機(jī)物的名稱
 
．
（5）科學(xué)家早期將G單質(zhì)通往粉末狀的冰時，制備出了HGO這種化合物，但存在時間極短，請畫出HGO的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="t9uavi8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據(jù)碳、硅原子半徑計算SiC的密度，并與實(shí)際值對比．對產(chǎn)生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA
D、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到1.00g沉淀．加熱后剩余的固體全部投入50mL2mol/L的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl溶液．求原混合物中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：

（1）用Na2CO3固體配制溶液時，上述儀器中必須使用到的有
 
（填序號）．
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等（填儀器名稱）．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移   B．稱量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻   G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE
 
DF（補(bǔ)填序號）．
（4）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是
 
．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線     B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（5）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
，若用5mol?L-1 Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多
C、如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同

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