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8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

分析 A．植物油屬于酯類物質；
B．甲烷和乙烯可以通過石油的裂解得到；
C．乙烯含有碳碳雙鍵；
D．苯的化學性質穩(wěn)定，一般不與強硬化劑、強酸強堿反應．

解答 解：A．汽油和柴油屬于碳氫化合物，植物油屬于酯類物質，故A錯誤；
B．甲烷和乙烯可以通過石油的裂解得到，苯可從煤的干餾中獲得，故B錯誤；
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故C正確；
D．乙醇含有羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳雙鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度不大，注意熟練掌握常見的有機物結構與性質，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．請分析后回答下列問題：
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液（鐵屑已分離），此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應采用的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．易溶于苯，難溶于水
C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
D．其同分異構體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)欲除去括號內的雜質，請依次填上適當?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

反應①的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．5.6克鐵反應轉移的電子數(shù)一定為3NA
B．1mol Cl2反應轉移的電子數(shù)一定是2NA
C．標準狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．
泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）若稀鹽酸用相同體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：濃硫酸增大；稀硝酸無影響；醋酸溶液偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將a mol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）

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