目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br-氧化成單質溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應中常使用的氧化劑是

A.O2                   B.Cl2               C.濃硫酸                D.濃硝酸

B

解析：Cl2將Br-氧化的反應方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學--化學與技術】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的離子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
（2）步驟③在
吸收塔
吸收塔
 （填設備名稱）中完成，反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，寫出在沉淀池中反應的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的
貝殼（或牡蠣殼等）
貝殼（或牡蠣殼等）
．
（3）操作A是
過濾
過濾
，操作B是
加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）
加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）
．
（4）加入的足量試劑a是
HCl
HCl
（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl2，該反應的化學方程式是
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
制鹽酸，循環(huán)使用
制鹽酸，循環(huán)使用
．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構戚的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                       。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                   。

（3）步驟④的離子方程式     。    

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80〜90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                           。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是                ，分離吋液溴從分離器的                  (填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是           。

（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1，已知步驟①〜⑥中溴共損失了 25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴       mol。

 

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