Question

【題目】相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )

酸	HX	HY	HZ
電離常數(shù)Ka/（mol·L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

A. 三種酸的強弱關系:HX>HY>HZ

B. 反應HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生

C. 相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D. 相同溫度下,1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系可知，三種酸的強弱關系為HX<HY<HZ，則A錯誤；B、根據(jù)較強的酸能夠置換較弱的酸的原則，反應HZ+Y-==HY+Z-能夠發(fā)生，所以B正確；C、根據(jù)鹽類水解規(guī)律，酸越弱，其酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液的pH也越大，所以相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，NaX溶液pH最大，所以C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與弱電解質的性質和溫度有關，盡管這兩種溶液的濃度不同，但電離平衡常數(shù)是相等的，故D錯誤。本題正確答案為B。