到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
．
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫熱化學(xué)方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出；
（2）依據(jù)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（4）分析圖象N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出熱量46.1KJ；
解答： 解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol；
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol；
（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl）
則E（H-Cl）=432kJ/mol；
故答案為：432kJ/mol；
（3）①2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，
故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
（4）圖象分析可知，N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出熱量46.1KJ；
故答案為：46.1kJ；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.10mol?L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH-）
B、0.20mol?L-1Na2CO3溶液和0.20mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合后：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
D、0.10mol?L-1醋酸鋇溶液中：c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
B、要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D、若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28g，則在此過(guò)程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）：
 
．
（已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①酒精②Na2O③醋酸④CO2⑤NaHCO3⑥NH3?H2O⑦稀硫酸⑧金剛石⑨液氯⑩堿石灰
屬于酸性氧化物的有
 
；屬于酸式鹽的有
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的是：
 
．
（2）除雜（括號(hào)里為雜質(zhì)），在橫線上填寫除雜的方法，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式．
①Fe（Al）
 
；
②Na2CO3固體（NaHCO3）
 
；
③Fe2O3固體（Al2O3）
 
．
（3）人體胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
①用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多的離子方程式為
 
．
②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為
 

③氫氧化鈉也能中和鹽酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H2�、贑l2�、跜H4�、蹾Cl�、軳H3�、轓O　⑦H2S�、郤O2
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有
 
（寫序號(hào)）；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有
 
，這時(shí)氣體由
 
進(jìn)入．
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有
 
，這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是
 
．
（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
．
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
．
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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