5．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　）
A．過(guò)量的氫氣與氧氣B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

分析 A．過(guò)量氫氣能夠使氧氣完全反應(yīng)；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，過(guò)量濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)二氧化錳可以完全反應(yīng)；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．

解答 解：A．氫氣過(guò)量后能夠使氧氣完全反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B不選；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C選；
D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（　　）
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過(guò)濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)．下列說(shuō)怯不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
B．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合反應(yīng)
D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．

反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．為進(jìn)一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是AB．
A．增大NH3的濃度       B．增大壓強(qiáng)       C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
①第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對(duì)于第一步反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化      D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
③第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示：
在180℃的條件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1=K2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為H．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率C，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間F．
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=c（CH3COO-）+3c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
③淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
④石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化
⑤單糖、二糖都能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
⑥向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固體析出．
A．①②③④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②⑤⑥

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