Question

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質(zhì)量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共能得到多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質(zhì)量為15.9g，利用差量法可計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉與鹽酸計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再利用總質(zhì)量計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉為xg，生成二氧化碳為ymol，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，△m
168         106               62
x                            19.0g-15.9g=3.1g

168

x

=

62

3.1

，解得x=8.4g，
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

19.0g

×100%=44.2%，答：混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量為19.0g-8.4g=10.6g，其物質(zhì)的量為

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為

8.4g

84g/mol

×

1

2

=0.05mol，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
0.15                    0.15
將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳體積為3.36L．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意差量法在計算中的應(yīng)用，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．