Question

（13分）實驗室利用右圖所示裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4 mL濃H₂SO₄至不再分層。
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1小時后，冷卻至室溫。
③把混合物轉至分液漏斗中，加少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層。
④用5%的NaHCO₃溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性。
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液。
⑥將粗產(chǎn)品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO₄或Mg(NO₃)₂蒸餾，收集135 ℃—143 ℃之間的餾分。
試完成下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水流向是由_____________進入，由____________流出。（填“A”或“B”）
（2）圓底燒瓶中的物質_______________（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為
_____________________________________________________________________________。
（3）合成實驗中濃H₂SO₄的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是__________________________________________________________________。
（4）乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是_______________________________________。④中用NaHCO₃溶液洗滌產(chǎn)品的作用是________________________________________________。

Answer 1

（1）B A 
（2）不會 因在冷凝管中被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中 （3）催化和吸水作用 防止液體暴沸 （4）因反應可逆，增加一種反應物的量可提高另一種成本較高的異戊醇的轉化率 （5）洗去乙酸和硫酸 洗去可能殘存的少量酸

冷凝管豎直放置時，進水方向與蒸氣流向一致；圓底燒瓶中的物質不會從上口跑掉，因為在冷凝管中蒸氣會被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中；濃H₂SO₄在此反應中起催化劑和吸水作用，碎瓷片防止液體暴沸；由于酯化反應是可逆反應，增加乙酸的量可提高異戊醇的轉化率；③中用蒸餾水洗滌，目的是除去乙酸和硫酸，④中洗去可能殘存的少量酸。