12．將X、Y、Z三塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X

分析 原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；
電流從正極沿導線流向負極，Z、Y相連時，電流由Y→Z，則金屬活動性順序為Z＞Y；
負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；
則金屬的活動性順序是X＞Z＞Y．
故選A．

點評 本題以金屬活動性順序的判斷為載體考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應類型、電極反應現(xiàn)象等知識來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）    0    1    2    3    4    5
n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
（1）800℃時，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi) 該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體　b．適當升高溫度  c．增大O2的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為：65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．體積為V mL，密度為d g•cm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（　�。�
①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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