4．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{4}{100+2.3}$×100%B．$\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
C．$\frac{2.3}{100+4}×100%$D．$\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

分析 先根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，然后算出氫氣質量，根據(jù)質量守恒計算出溶液質量，最后根據(jù)計算公式算出所得溶液的質量分數(shù)．

解答 解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46         80   2
2.3g       X    Y
根據(jù)：$\frac{46}{2.3}=\frac{80}{X}=\frac{2}{Y}$，解得：X=4g；Y=0.1g，反應后所得溶液的質量為：100g+2.3g-0.1g，溶液的質量分數(shù)為：$\frac{4g}{100g+2.3g-0.1g}$×100%．
故選D．

點評 本題考查了溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，難度不大，需要注意的是溶質是氫氧化鈉，要根據(jù)方程式算出溶質質量再進行計算，考查學生的計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應后，有鐵粉剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的性質或應用不正確的是（　�。�
A．Si可用于制作計算機芯片，也是光導纖維的主要成分
B．“硅膠”可用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
C．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
D．用碳酸氫鈉可以焙制糕點、面包

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會產生白煙，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）保護自然環(huán)境已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題
正常雨水偏酸性，PH約為5.6（填“5.6”“7.0”或“8.4”），這是因為大氣中的CO2溶于雨水形成了酸性物質．煤等燃料燃燒生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量，反應如下2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2，其中X的化學式為：CaSO4．
（2）合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身體健康的重要方面．
①現(xiàn)有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白質的是瘦肉；富含維生素C的是菠菜、西瓜．
②現(xiàn)有氧、鈣、碘、鐵、鈉、鉀等元素，其中與大脖子病有關的是碘；
③下列藥物：青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁復方制劑
其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥藥物的是阿司匹林；
可用于治療胃酸過多的藥物是氫氧化鋁復方制劑
（3）金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
①每年世界上鋼材的產量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕空氣中的銹蝕主要屬于電化學腐蝕．鋼鐵在酸性環(huán)境中，鐵和鋼鐵中的碳及酸液形成原電池，負極電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多種材料，通常所說的三大合成材料指：塑料、合成纖維、合成纖維等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有三種常見金屬單質A、B、C，三種金屬單質中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應物的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列電解質中，①NaCl； ②NaOH；③NH3•H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）③④⑥是弱電解質（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是氨水
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）＜（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是a=b＞c．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，達平衡時溶液中氫離子的濃度4×10-4mol/L（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．若HnAOm是強酸，則HnBOm也一定為強酸
B．若一定條件下，金屬A的單質能與水反應，則B的單質也一定能與水反應
C．常溫下，若B的氫化物是氣體，則A的氫化物也一定是氣體
D．A的單質可能從B的化合物中置換出B

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