11．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作方法 原理
 A 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性 取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸水解產(chǎn)物為葡萄糖，與新制氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色沉淀
 B 除去溴苯中的溴 將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液 溴易溶于苯
 C 制備氫氧化鐵膠體 在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促進(jìn)FeCl3溶液水解，從而得到氫氧化鐵膠體
 D 驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化 加入醋酸銨固體，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下反應(yīng)；
B．溴與苯混溶；
C．在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，生成氫氧化鐵沉淀；
D．加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下反應(yīng)，操作方法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．溴與苯混溶，溶液不分層，故B錯(cuò)誤；
C．在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，生成氫氧化鐵沉淀，操作方法錯(cuò)誤，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D．如存在平衡，則加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當(dāng)溫度為t1℃時(shí)．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無(wú)溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時(shí)，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是31.03%．若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t2℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子． 回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg（YX2）2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是①②③．
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7NA．
③YZ3-的空間構(gòu)型平面正三角形，與之互為等電子體的陰離子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）HNO3．
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=0.97．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份
Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)a為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b
C．比較氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．比較水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫(huà)出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測(cè)定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是分別測(cè)同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=9.0．此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有6種
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯?OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，分別可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量

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