6．（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．Cu極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當導線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

分析 （1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
（3）據(jù)正極電極反應式2H++2e-=H2↑計算．

解答 解：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，負極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；氧化反應；2H++2e-=H2↑；
（2）該原電池反應原理是Zn+2H+═Zn2++H2↑，銅做正極，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑； 電子； 銅片；
（3）正極電極反應式2H++2e-=H2↑，有1mol電子通過時，生成0.5mol氫氣，質量為1g，故答案為：1．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用主要是電極反應，電極判斷，電子流向，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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15．某工廠回收電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
銅和鎳，工藝流程如圖：

（1）下列措施中，可提高步驟①浸出速率的是ad．
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（2）步驟②電解過程中銅粉在陰極（填“陰“或“陽”）極產(chǎn)生．若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+2Fe3+．
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分別為1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步驟
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（4）步驟④的萃取原理為[注：（HA）2為有機萃取劑]NiSO4（水層）+2（HA）2（有機層）?Ni（HA2）2（有機層）+H2SO4（水層）為促使上述平衡向正反應方向移動，可采取的具體措施是加入有機萃取劑（寫一條即可）．
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9．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
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