下列說法正確的是（　�。�
A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微�？赡苁欠肿�、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；
B、根據(jù)元素周期律，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物一定是共價化合物；
D、根據(jù)元素周期律的定義分析．
解答： 解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B、根據(jù)元素周期律，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故B錯誤；
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物一定含共價鍵，則一定是共價化合物，故C錯誤；
D、由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等知識點，難度不大，解題時注意仔細(xì)審題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于a molH2O和a molCO2的說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相同
B、分子個數(shù)一定相同
C、氧原子個數(shù)一定相同
D、質(zhì)量比是9：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
1
2
Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為
 
，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為
 
．
（4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是
 
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3              B．H2O2           C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
 
．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
 
（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)
 
得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
 
．
II．欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＜T＜X，非金屬性：Z＜X＜T
B、R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素
C、簡單陰離子的半徑：X＞T，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞X、T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點比元素E氣體氫化物的沸點高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應(yīng)
D、元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、28g氮氣所含有的氮原子數(shù)目為NA
B、1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
D、1mol?L-1  K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題．（提示：乙
醛在一定條件下可被氧化為乙酸）

B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機(jī)物，在某些飲品中含有B．
（1）寫出A分子中官能團(tuán)的名稱
 

（2）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①B與醋酸反應(yīng)：
 
②B→C：
 

（3）可用于檢驗A的試劑是
 
．

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