Question

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH₃＞CH₄ （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO₄（化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Mg，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl．
（1）⑦的元素名稱為磷；
（2）④與⑨形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Mg，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl．
（1）⑦的元素名稱為磷，故答案為：磷；
（2）④與⑨形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬N＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，故答案為：NH₃＞CH₄；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性．