下列說法正確的是（　�。�
A、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
B、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，可以用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C、圖1中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D、圖2所示裝置可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，且a、b電極不可能是同種材料
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
B．用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅應(yīng)作陰極，陽極是銅或惰性電極；
C．接通開關(guān)時(shí)，形成原電池，Zn為負(fù)極，pt為正極；
D．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極即可．
解答： 解：A．銅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因?yàn)殍F易失去電子而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)陽極可用銅或惰性電極（碳棒），但銅應(yīng)作陰極，故B正確；
C．接通開關(guān)時(shí)，形成原電池，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn的腐蝕速率加快，生成氫氣的速率減慢，Pt為正極，正極上生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個(gè)電極可以相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，同時(shí)考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確正、負(fù)極和陰、陽極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式
 
．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
此時(shí)直流電源已輸出
 
mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式
 
．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是
 

（2）鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為
 
；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋
 
（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 

（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4 和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（l）通入甲烷的一極作原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b極得到的氣體是
 
．
（3）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4 氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X的不含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）F→H反應(yīng)類型是
 

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）D不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號）
A、取代反應(yīng)  B、氧化反應(yīng) C、消去反應(yīng)   D、1molD最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（6）同時(shí)符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種
a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b 不能發(fā)生水解反應(yīng)
c 遇FeCl3溶液不顯色     
d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
A對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物
B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42-
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
D向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
①晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；
③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；
④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
⑥將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙．
A、②④⑤⑥B、①③④⑤
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案