X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z
易失去電子成為穩(wěn)定的離子。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．Y原子中電子數(shù)較X原子多一個(gè)，但比Z原子少一個(gè)
B．Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應(yīng)
C．元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性
D．X原子與氫反應(yīng)能形成HX
B

試題分析：X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z
易失去電子成為穩(wěn)定的離子，說(shuō)明X為鹵素，Y為稀有氣體元素，Z為堿金屬；所以Y原子中電子數(shù)較X原子多一個(gè)，但比Z原子少一個(gè)，故A正確；Y不能與Z、X的單質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，為本題的選項(xiàng)；Z為堿金屬，所以其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性，故C正確；X原子與氫反應(yīng)能形成HX，故D正確。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3)D．氮?dú)?(N2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置為                。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是          （寫化學(xué)式），
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）。
(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
(4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性H2O>HF>H2SB．最高正化合價(jià)F>N>C
C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金屬性Cl>S>Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M固體的晶體類型是                。
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A．X2YZ3B．X2YZ2C．X3YZ3D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1) X的名稱_________，Y的名稱_________，Z的名稱_________。
(2) XZ3的化學(xué)式為________，電子式為______，分子間存在________鍵。
(3)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列說(shuō)法正確的是
A．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（      ）
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新核素D．生成一種新單質(zhì)

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