Question

7．用鋅和足量的鹽酸反應(yīng)，如果反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移并結(jié)合H元素化合價(jià)變化計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積；
（2）根據(jù)生成氫氣物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合生成氫氣物質(zhì)的量采用差量法計(jì)算溶液增加質(zhì)量；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合生成氫氣物質(zhì)的量計(jì)算有多少摩爾鋅被氧化．

解答 解：（1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，標(biāo)況下生成氫氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為2.24L；
（2）由（1）計(jì)算得到生成氫氣為0.1mol，則鋅和足量的鹽酸反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，所以參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
答：參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）鋅和足量的鹽酸反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑△m
                                                                                    1mol      65-2=63g
                                                                                  0.1mol          6.3g
答：溶液增加質(zhì)量為6.3g；
（4）由（1）計(jì)算得到生成氫氣為0.1mol，則鋅和足量的鹽酸反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，所以有0.1mol鋅被氧化；
答：有0.1mol鋅被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．