Question

【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 ， 物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是（ ）
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質量分數為
C.20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，故A正確； B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為：1000ρg，氯化鈉的物質的量為cmol，所以氯化鈉的質量分數為： = ，故B正確；
C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質的量達到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S= ×100g= g，故D錯誤；
故選D．
A．溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質的量濃度減��；
B．根據1L溶液中含有的氯化鈉的質量、溶液的質量計算出氯化鈉的質量分數；
C．相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液；
D．設溶液體積為1L，根據氯化鈉密度、濃度及溶解度表達式計算出該溫度下的溶解度．