下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（　　）
A、H2SO4
B、KOH
C、BaCl2
D、Na2CO3
考點：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，
則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，
故選A．
點評：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
．
（3）本實驗需要加熱的裝置為
 
（填字母編號）．
（4）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)（　�。�
A、可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B、可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是（　�。�
A、減小壓強
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、CFClBrI分子中，各原子最外層均為8個電子
B、含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱
C、含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
D、金屬晶體的空間利用率：簡單立方堆積＞六方最密堆積＞體心立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)有關(guān)的說法，錯誤的是（　　）
A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電量計是由電解質(zhì)溶液和置于其中的兩個電極所構(gòu)成．使用時，將其串聯(lián)到電路中，通電一段時間后，精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，用法拉第定律求出所通過的電量．已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． 實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、a為電源的負極，鉑坩堝為陽極
B、稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96500C
C、實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
D、鐵釘和碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，若加入酚酞試劑，先在碳棒附近溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A、CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
B、2KClO3+I2═2KIO3+Cl2
C、O3+Na2SO3═Na2SO4+O2
D、2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

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同步練習(xí)冊答案