精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應用正確的是（ ）

A. 皂化反應指酯類物質發(fā)生堿性水解

B. 光導纖維和合成纖維都屬于有機高分子材料

C. 苯酚，甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

D. 煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

【答案】D

【解析】A項，皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，A錯誤；B項，合成纖維屬于有機高分子材料而光導纖維主要成分是SiO2，是無機物，B錯誤。C項，苯酚，甲醛通過縮聚反應可制得酚醛樹脂，C錯誤；D項，煤經氣化和液化發(fā)生了化學反應，產生了新的物質，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗?/span>D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氧化銅、金屬鈉、碳酸鈉都能反應的物質是

A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的單質及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結構簡式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。

② BH4-的空間構型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修物質結構與性質】

X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A. Be2+離子中的質子和電子 B. 21H原子中的中子和質子 C. NaOH晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。

(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業(yè)生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的各種敘述中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

C．共價化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案