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現(xiàn)有三組溶液,①汽油和氯化鈉溶液,②乙醇和CCl4的混合物,③氯化鈉和單質碘的水溶液.分離以上各混合物的正確方法依次是(  )
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題:化學實驗基本操作
分析:根據(jù)混合物組分的性質選擇分離方法,汽油和水互不相溶,乙醇和四氯化碳互溶,碘易溶于有機溶劑.
解答: 解:①汽油和氯化鈉溶液互不相溶,應用分液的方法分離;
②乙醇和CCl4互溶,但二者沸點不同,可用蒸餾的方法分離;
③氯化鈉和單質碘的水溶液,因碘易溶于有機溶劑,可用萃取的方法分離,
故選C.
點評:本題考查物質的分離、提純,側重于學生的分析能力和應用能力的考查,為高頻考點,注意根據(jù)物質的性質的異同選擇分離方法,把握不同的分離方法使用的范圍,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質,須進行下列六項操作,①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量BaCl2溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量K2CO3⑥過濾.正確的次序是(  )
A、①⑤③⑥④②
B、①⑤③④⑥②
C、①③④⑥⑤②
D、①③⑤⑥④②

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科目:高中化學 來源: 題型:

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量( 。
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于實驗原理或操作的敘述中,正確的是( 。
A、NaCl溶液蒸發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有大量晶體析出即停止加熱
B、用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

用如圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A、裝置①可用于除去乙醇中的苯酚
B、用圖②所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4
C、裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D、按裝置④所示的氣流方向可用于收集CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

丙烯醛的結構簡式為: 下列試劑中,不能跟丙烯醛反應的( 。
A、溴水
B、新制的Cu(OH)2
C、Na2CO3溶液
D、KMnO4酸性溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
,該條件下每消耗3g水蒸氣,需吸收22kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:
 

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;則K1、K2、K3之間的關系是:
 

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),
該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”),若在800℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率  為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列試劑的存放正確的是(  )
A、鉀、鈉在空氣中極易氧化,與水發(fā)生劇烈反應,應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣
B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊,不能用橡皮塞
C、濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應存放在棕色細口瓶中,低溫避光保存
D、以上方法都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,含氫原子數(shù)目最多的是( 。
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4

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