有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測得：
（1）當m=n時，該烴是
 
（填序號，下同）
（2）當 m=2n 時，該烴是
 

（3）當2m=n時，該烴是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：各烴分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m mol CO2和n mol H2O，則烴分子中N（C）：N（H）=m：2n，
（1）當m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：2；
（2）當 m=2n 時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：1；
（3）當2m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：4．
解答： 解：各烴分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m mol CO2和n mol H2O，則烴分子中N（C）：N（H）=m：2n，
（1）當m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：2，則乙烯符合，故答案為：B；
（2）當 m=2n 時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：1，則乙炔、苯符合，故答案為：CD；
（3）當2m=n時，該烴分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：4，則甲烷符合，故答案為：A．
點評：本題考查有機物分子式確定，比較基礎，關鍵確定烴分子中C、H原子數(shù)目關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡．如圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內該反應的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時反應向
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種元素的微粒信息如下表：
元素代號 Q R X Z
微粒信息 離子： 單質分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為
 
（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當V=20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質的量濃度從大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO
 
2-
4
、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅱ的名稱：
 
；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要
 

（2）已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學式為
 
；檢驗SO
 
2-
4
已除盡的方法是
 

（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入
 
中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到
 
時，停止加熱．
（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．

裝置b在實驗中的作用是
 
．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是
 
．
①制NH3：濃氨水和堿石灰　      ②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸        �、苤芆2：MnO2和雙氧水
若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中反應物和生成物共有7種物質：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．當將反應物混合時，可觀察到反應體系中綠色晶體逐步轉變?yōu)樽攸S色沉淀．反應前如果向反應體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）請將CuI之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：

（2）反應中，被還原的元素是
 
（填元素符號），還原劑是
 
（填化學式）．H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是
 
．
（3）方程式配平后，KI的化學計量數(shù)是
 
．當有1mol Cu（IO3）2參加反應時，反應中轉移電子的物質的量是
 
mol．
（4）反應涉及的物質中，屬于鹽類的物質有
 
種，屬于電解質的有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是一種將
 
轉化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應（填反應類型），總反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C、元素原子量依次遞增
D、元素的最高正化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案