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某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

（1）寫出該反應的熱化學方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；

（2）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）。則中和熱△H=___________（取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

練習冊系列答案
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在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A．無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C．水電離出的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質所用的試劑與方法均正確的是

A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液，分液

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“富勒烯”家族又增添了新成員，繼之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯。下列說法正確的是

A B40、C70都屬于新型化合物

B C60、N60屬于同分異構體

C．B40、C60、N60、C70都只含共價鍵

D．B40、C60、N60、C70都屬于烯烴

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據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

D．該電池的a極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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電解CuSO4溶液時，若要達到以下三點要求：①陽極質量減少；②陰極質量增加；③溶液中c（Cu2+）不變。可選用的電極是

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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某班學生用0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反應測定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說法錯誤的是

A．乙組同學操作上的不足是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大

B．甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管

C．乙和丙兩組同學的操作均存在不足或失誤

D．丙組同學可能是用待測液潤洗了錐形瓶

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應

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C．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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