Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對氯氣的性質(zhì)和用途進行了調(diào)查分析，了解了氯氣能應(yīng)用 于衣物漂白、水體的殺菌和消毒的原理。

(1) 氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______ ；

(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是_____(寫出一項即可)；

(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。最終生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO₃^-兩種離 子的物質(zhì)的量（n)與反應(yīng)時間（t)的變化曲線如下圖所示。

①O-t₁時間內(nèi)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

②t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_______

③該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質(zhì)量是_______g；

 

Answer 1

【答案】

（9分）

（1）氯氣和水反應(yīng)生成強氧化性的次氯酸（1分），  Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-（1分） ；

（2）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）；

（3）①2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O（2分）；

②10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O（2分）；

③370 g （2分）

【解析】

試題分析：(1)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，故氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯氣和水反應(yīng)生成強氧化性的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-。

(2)氯氣有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸。

(3) ①由圖像分析，t₁時刻沒有ClO₃^-離子生成，故O-t₁時間內(nèi)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O。

②由圖像分析，t₂時有ClO^-、ClO₃^-離子生成，故t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O。

③由化學(xué)方程計算得該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質(zhì)量是370 g。

考點：氯氣的性質(zhì)

點評：本題考查的是氯氣的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度中等，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度和計算能力。