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在一定條件下，某些化學反應可用如圖表示，請回答下列問題
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應產物D的一種用途：
 
．
（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應的離子方程式是
 
．
（3）若A為一種單質，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為
 
．
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出檢驗氣體C的一種方法：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價介于C與D之間，該反應為氯氣在堿性條件下的歧化反應；
（2）A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，為過氧化鈉，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，D為NaCl，C為氧氣；
（3）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，應為碳和濃硫酸的反應；
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，應是為NH4Cl和Ca（OH）2的反應，C為NH3．
解答： 解：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，該反應為氯氣在堿性條件下的歧化反應，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，D由三種元素組成，為次氯酸鹽，可以漂白或殺菌消毒等，
故答案為：漂白或殺菌消毒等；
（2）A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，為過氧化鈉，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，D為NaCl，C為氧氣，該反應離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，
故答案為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；
（3）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，應為碳和濃硫酸（或濃硝酸）的反應，A為單質，應為C，則B為濃硫酸（濃硝酸），
故答案為：濃HNO3或濃H2SO4；
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，應是為NH4Cl和Ca（OH）2的反應，C為NH3，檢驗氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，變藍（或用醮有濃鹽酸玻璃棒試驗，有白煙），
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，變藍（或用醮有濃鹽酸玻璃棒試驗，有白煙）．
點評：本題考查元素化合物性質及轉化，題目難度中等，熟悉元素化合物知識是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關系正確的是（　�。�
A、Va=Vb時：c （CH3COO-）=c （K+）
B、Va=Vb時：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
C、Va＞Vb時：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
D、Va與Vb任意比時：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請回答．
（1）包裝標簽上鈣含量是指
 
（填“單質鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）．
（2）家庭廚房里可選用
 
檢驗此鹽中含有碳酸鈣．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2O CO CO2 H2
甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時，甲容器中反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為
 
．
②如圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數為Kb=2×10-4 mol?L-1，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 要準確掌握化學用語及常用計量方法．按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有
 
NA個碳原子；分子總數為NA個的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個氧原子數；1mol37Cl中，中子數比質子數多
 
 NA個；1L 1mol/LFe2（SO4）3溶液中含
 
NA個SO42-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y=
 
．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為
 
，若B是陰離子的結構示意圖，
則x的取值范圍是
 
．
（3）RxO42-中R的化合價為
 
（用含x 的式子表示），當0.3mol RxO42-完全反應，生成RO2時，轉移0.6mol電子，則x=
 
．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡是化學反應原理中的重要內容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數為K2，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應該溫度下的平衡常數K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃．A的物質的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時該反應的平衡常數為
 
（用分數表示），達到平衡時，A的反應速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是
 
．
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法正確是（　　）
A、水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C、發(fā)生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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