蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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下列裝置能達到實驗目的的是

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用3塊狀大理石與30L3mol﹒L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1鹽酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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下列說法正確的是( )

A．25 ℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

B．飽和小蘇打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不顯中性

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Mg和Cu組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原來的混合物質量增加10.2 g。下列說法正確的是

A．當沉淀質量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定大于200 mL

B．參加反應的金屬的物質的量是0.3mol

C．將反應中生成的沉淀充分灼燒，得到固體的質量可能是10.8 g

D．金屬完全溶解時收集到NO氣體是0.1mol

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已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：

下列說法不正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol

⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

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A．充電時陰極反應為LiOH+e-=Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放電時負極上I-被氧化

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