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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

(1)操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分為：_______________

【答案】過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 NaOH溶液 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 NaHCO3

【解析】

Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將Al2O3溶解為可溶性的NaAlO2，則固體難溶物是Fe2O3，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有Fe2O3，向NaAlO2中通足量CO2來獲得Al(OH)3沉淀，發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可得Al，以此解答該題。

(1)向鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應生成可溶性的NaAlO2和水，而Fe2O3不能反應，過濾，得到的沉淀A是Fe2O3，溶液中含有NaAlO2。過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)根據(1)可知溶液X是NaOH溶液；由于酸性H2CO3>Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，然后過濾，得到Al(OH)3沉淀，濾液B中含有NaHCO3；所以操作Ⅱ是過濾；

(3)根據上述分析可知沉淀A是Fe2O3，溶液B中的成分為NaHCO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為______________，

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2 g，計算：導線中流過的電子的物質的量為__________mol；

（4）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應是：___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱__>__填化學式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結構：與可以形成一種高溫結構陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價晶體

B.的單質在空氣中廣泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈現(xiàn)的最高化合價是價

D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物

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