15．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、H+、OH-、CO32-

分析 A．高錳酸根離子、亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；
D．鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．MnO4-、Fe2+為有色離子，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，H+、OH-之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價(jià)為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時(shí)釩電池的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則兩極質(zhì)量之差為128g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）=c；t0時(shí)刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應(yīng)，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可供選擇的操作有：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（1）利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是②③④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；A分離完后，其余的液體倒入燒杯中，再試著分離B，實(shí)驗(yàn)操作順序是⑤①④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B兩種化合物的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、牛角管、錐形瓶及必要的導(dǎo)管和橡皮塞．首先蒸餾出來的液體是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫）dacbegf
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H+的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法正確的是（　�。�
A．原子核外的電子總是盡先排在能量高的電子層里，然后才排在能量低的電子層
B．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
C．原子核外的電子層分為七層，每層所排的電子數(shù)相同
D．某原子M層上電子數(shù)是L層上電子數(shù)的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）寫出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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同步練習(xí)冊答案