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2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極
B．電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

分析 該原電池中，Zn失電子作負極、二氧化錳作正極，負極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、原電池工作原理是，負極失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、電池工作時，電子由負極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動，OH-向負極移動，故B錯誤；
C、負極失電子，發(fā)生氧化反應，所以負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正確；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池工作原理，理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物     可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．針對奧運會，國際奧委會提出要承辦“綠色奧運”．那么，“綠色化學”在化學工業(yè)生產中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進行化工生產，且原子利用率達到100%
D．盡可能減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）請配平氨氣與氧化銅反應的化學方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應的氧化劑是CuO（填化學式），發(fā)生氧化反應的物質是NH3（填化學式）；
（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）：
負極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質溶液：CuSO4．
②負極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：物質A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應；物質C的相對分子質量為104．A與其他物質之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）F中含有的官能團有醛基、碳碳雙鍵；G的結構簡式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其化學反應方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構體很多，寫出與A中所含官能團不同，但能與NaOH溶液反應的各種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．電化學技術在日常生活、化工生產、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應用．

（1）有學者想以圖1所示裝置將CO2轉化為重要的化工原料甲醇，電解質為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應．A為CO2，B為H2，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應時溶液中H+通過質子膜向左（填“左”或“右”）槽移動；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負極（填“正”或“負”）；
②陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當制得99.6g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發(fā)生反應．寫出該反應的化學方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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