甲醇廣泛用作燃燒電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
．
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
解答：解：根據(jù)蓋斯定律，（3）×2-（1）-（2）×2得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol，
故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol；
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列說法不正確是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的結(jié)論是（　　）
A、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/molB、當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，反應(yīng)③放出890kJ的能量C、甲醇的燃燒熱△H=-1528 kJ/molD、若CO的燃燒熱△H=-282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

下列說法不能得出的結(jié)論是

[　　]

A．

在以上三個(gè)反應(yīng)中，都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

C．

甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol

D．

若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）   △H=－71kJ／mol

    ②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）   △H=－90.5kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)   △H＝－890kJ／mol

下列說法不能得出的結(jié)論是

  A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

  B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol

  D、若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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