圖1-3-25
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì);
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià);
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)甲是__________,乙是__________;
(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是______________________________;
(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是______________________________。
解析:由于甲+3丙X,甲+3丁
Y,在產(chǎn)物X、Y中元素甲呈負(fù)價(jià),說明甲為非金屬,甲、丙、丁為前三周期的單質(zhì),所以兩反應(yīng)均是化合反應(yīng)。
由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶3的特征,可得:
A2+3B2A2B6(或2AB3),A+3B
AB3,A2+3B
A2B3。
發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中A只能為-3價(jià),所以甲為N2,在中學(xué)范圍內(nèi)有:3Mg+N2Mg3N2,3H2+N2
2NH3。
同理,可推得乙為O2。
答案:(1)N2 O2 (2)N2+3MgMg3N2 (3)2H2+O2
2H2O
〔或(2)N2+3H22NH3;(3)2Mg+O2
2MgO〕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖1-2-13
(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。
(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________。
(3)向純水中加入NaHSO4(溫度不變)則溶液的_________。
A.pH升高 B.pH降低
C.c(H+)·c(OH-)增大 D.c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)以上信息,完成下列各題:
(1)A和D氫化物中,沸點(diǎn)較低的是_________(選填“A”或“D”);A和B的離子中,半徑較小的是_________ (填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖1-2-25所示,陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_________。
圖1-2-25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)根據(jù)圖1-4-25所示模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________。
圖1-4-25
(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案,說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。
(3)同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有__________種。
①含有苯環(huán);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
③在稀NaOH溶液中,1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng);
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。
(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種,指定為圖1-4-26所示的框圖中的A。
圖1-4-26
寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。
①A→B
②B+D→E
(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物,它們的物質(zhì)的量之和為n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物可用分子式表示)
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol,列出x的計(jì)算式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖1-5-11
將17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分裝在C、D中,再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中,將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和,在合并C、D兩瓶所得的溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸發(fā)濃縮,冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成:
(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液?
答:_________________________________________________________________。
(2)裝置B中濃硫酸的作用:____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)通SO2結(jié)束后,加Na2CO3的目的是___________________________________________
_____________________________________________________________________。
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