Question

17．（共6分）金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：各取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2：各取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷。

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是 ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和�周期元素從左到右�? 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是 。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（1）第三周期

（2）金屬性Na>Mg>Al；原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱

（3）①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

【解析】

試題分析：（1）鈉、鎂、鋁分別為11、12、13號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于周期表的餓第三周期；（2）實(shí)驗(yàn)1：取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明鈉比鎂活潑；實(shí)驗(yàn)2：取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈，說(shuō)明鎂比鋁活潑，綜上可得結(jié)論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，是電子能力逐漸減弱；（3）①NaH是離子化合物，Na為+1價(jià)，H為-1價(jià)，與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)后-1價(jià)的H變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，自身作還原劑，故反應(yīng)的還原劑為NaH；② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，NaAlH4中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后產(chǎn)生H2的同時(shí)，生成NaAlO2，NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。

考點(diǎn)：元素周期律