Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

 2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．放電時(shí)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根據(jù)電解池的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)來(lái)回答；
B、原電池中電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極；
C、根據(jù)蓄電池的正極在充電時(shí)應(yīng)該被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)來(lái)回答；
D、原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：A、蓄電池充電時(shí)，屬于電解池的工作原理，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、蓄電池放電時(shí)，相當(dāng)于原電池的工作原理，原電池中電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，即放電時(shí)溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、蓄電池的正極即二氧化鉛電極在放電時(shí)應(yīng)該被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，在充電時(shí)，電源的正極相連的電極是陽(yáng)極，也發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，而這正好是相反的兩個(gè)過(guò)程，即充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連，故C正確；
D、放電時(shí)相當(dāng)于原電池的工作原理，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．