決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質
D

試題分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，D正確；濃度、溫度以及催化劑都是外界條件，不是決定反應速率的主要因素，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發(fā)進行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時間(t)的關系如圖所示（O2的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應速率v(O2) =     mol·s-1
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗。獲得V(O2) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關系曲線的是     ，原因是     。
A．B．C．D．
（4）以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極；陽極 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
A．反應速率減緩B．產生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率的大小主要決定于
A．反應物的濃度 B．反應的溫度和壓強C．催化劑D．反應物的性質

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