Question

（2012?成都模擬）用如圖1實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S0₂的部分化學性質．
（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置③證明S0₂溶液顯

酸

性，同時證明S0₂

不能

（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是

溶液由無色恢復為紅色

；該實驗可以達到的目的是

說明二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定

．
（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為

CuSO₄

．
（5）終止試管①中反應的方法是

將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱

．
（6）基于環(huán)境保護的考慮，如圖2是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取試劑為

NaOH溶液或高錳酸鉀溶液

任填一種）．

Answer 1

分析：（1）銅與濃硫酸反應加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫、水，依據(jù)氧化還原反應寫出化學方程式；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亞硫酸顯酸性，二氧化硫的漂白性具有選擇性；
（3）二氧化硫的漂白作用不穩(wěn)定，加熱恢復原來的顏色；
（4）濃硫酸溶液中水是水合分子形式，開始反應生成水少，與銅反應開始生成的硫酸銅沉淀；
（5）銅絲離開濃硫酸或停止加熱終止反應；
（6）二氧化硫污染空氣，棉花應是吸收二氧化硫的溶液，可以是堿溶液，或氧化劑．

解答：解：（1）銅與濃硫酸反應加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫、水，依據(jù)氧化還原反應寫出化學方程式；Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亞硫酸顯酸性，裝置3濕潤的PH試紙變紅色，證明二氧化硫溶液顯酸性；同時證明二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能漂白變色的pH試紙，
故答案為：酸；不能；
（3）試管2二氧化硫通入后品紅變無色，加熱恢復原來的顏色紅色，說明二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，二氧化硫和水生成的亞硫酸和有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復原來的顏色，
故答案為：溶液由無色恢復為紅色；說明二氧化硫與有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定；
（4），濃硫酸溶液中水是水合分子形式，開始反應生成水少，與銅反應開始生成的硫酸銅不能溶解；實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，
故答案為：CuSO₄ ；
（5）終止試管①中反應的方法是，停止加熱或把銅絲抽離濃硫酸溶液，故答案為：停止加熱或把銅絲抽離濃硫酸溶液；
（6）裝置中 生成的二氧化硫氣體是污染性氣體，不能排放到空氣中，改進裝置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液等，
故答案為：NaOH溶液或高錳酸鉀溶液；

點評：本題考查了濃硫酸性質的應用，產(chǎn)物性質的分析實驗驗證方法，反應現(xiàn)象分析，熟練掌握二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度中等．