Question

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg（HCO₃）₂溶液得到的產物是Mg（OH）₂而不是MgCO₃

B．用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

Answer 1

分析：A、根據(jù)的Mg（HCO₃）₂性質和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B、用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小；
C、反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關；
D、化學平衡常數(shù)的含義分析判斷，平衡常數(shù)是衡量平衡進行程度的物理量；

解答：解：A、Mg（HCO₃）₂加熱時易分解，一般情況下生成MgCO₃，但在解熱時分解生成Mg（OH）₂沉淀，說明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正確；
B、用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小PH越小弱堿陰離子水解程度越大，故B正確；
C、反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關，不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢，但可用來比較相似反應的快慢，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應進行程度的標志．它能很好地表示出反應進行的完全程度．一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩余濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強．，故D正確．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質的溶解平衡、鹽溶液酸堿性判斷、反應熱以及物質的性質，平衡常數(shù)意義等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質的性質的關系，多積累．