A. | 滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀 | |
B. | 通入SO2后溶液逐漸變成無色,不是 SO2的漂白性 | |
C. | 通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作氧化劑 | |
D. | 上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
分析 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,發(fā)生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,再向反應(yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體,溶液逐漸變成無色,發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答.
解答 解:A.滴加KI溶液時,反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,轉(zhuǎn)移2mol e-時生成2mol白色沉淀,故A正確;
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯誤;
C.通入S02時,S02與I2反應(yīng),SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,I2作氧化劑,故C正確;
D.由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知,氧化性為Cu2+>I2>SO2,故D正確;
故選B.
點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意利用信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | M | N | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH | H2O | 生石灰 | 蒸餾 |
B | CH4 | CH2═CH2 | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | CH3COOCH2CH3 | CH3COOH、C2H5OH | NaOH溶液 | 分液 |
D | 苯酚 | 三溴苯酚 | 水 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②填充模型為; ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C. |
B | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為. |
C | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物. |
D | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)2~4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 | |
B. | 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 | |
C. | 反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大 | |
D. | 反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PbO2是電池的負(fù)極 | |
B. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
C. | 鉛蓄電池放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗1mol硫酸 | |
D. | 電池放電時,兩極質(zhì)量均增加,且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將煤干餾可以提高能源的利用率 | |
B. | 甲烷也是一種溫室氣體,應(yīng)禁止使用天然氣 | |
C. | 鋅-錳干電池是對環(huán)境沒任何污染的理想電池 | |
D. | 尋找高效催化劑,使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量 |
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